在10摄氏度 2×10^5Pa的条件下 反应 aA(g)=dD(g)+eE(g)建立平衡后增大压强，温度不变表

用假设法做
　　（1）压强增大了2.5倍，如果平衡不移动，D的浓度增大 2.5倍，就是0.2125＞0.20，说明D浓度减少了，平衡逆向移动。
　　（2）做法同上，压强增大了2倍，如果平衡不移动，D的浓度增大2倍，即0.40＜0.44，说明D浓度增大了，平衡正向移动。
　　正常情况下，压强增大，平衡会向某一特定的方向移动，但在这里为什么是一会左一会右呢？这是由于聚集状态发生了改变，当压强增大到 1*10^6时，E变成了液体，且原式满足d+e＞a.，a＞d

1）压强从2*10^5到5*10^5平衡向右移动。由于D的浓度增大，平衡向右移动。
2）压强从5*10^5到1*10^6平衡向右移动。由于D的浓度增大，平衡向右移动。

解析： （1）由数据可以看出：随压强的增大，D的浓度增大。 但是这是表象，压强增大体积必然要缩小。根据理想气体状态方程PV=nRT可以知道，同温下，气体的压强与体积成反比。若平衡没有移动，D的浓度应该变为0.2125mol/L＞0.20mol/L 说明向生成A的方向移动。即平衡向逆反应方向移动。
（2）同理，0.40mol/L＜0.44molL说明向生成D的方向移动。即平衡向正反应方向移动。 可能原因是气体的状态发生变化。 若有疑问，继续讨论！ 祝学习进步！
(悟は理づ仁ポ 原创）